【題目】某課外活動小組，稱取了10.8g青銅進行研究，他們將青銅放入過量稀鹽酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的氣體在101kPa下，冷卻到25℃是272mL，冷卻到10℃是267mL。已知該青銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是84.8%，試求該青銅合金中錫、鉛的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】

Sn：7.9%；Pb：7.3%

【解析】

試題分析：設該青銅合金中錫、鉛的物質(zhì)的量分別為x、y。生成氫氣的物質(zhì)的量==0.011mol，根據(jù)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，Pb+2HCl=PbCl2+H2↑，

有x+y=0.011mol，118.7g/mol×x+207g/mol×y=10.8g×(1-84.8%)，

解得：x=0.0072mol，y=0.0038mol，

合金中錫的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.9%，

則合金中鉛的質(zhì)量分數(shù)=1-7.9%-84.8%=7.3%，故答案為：Sn：7.9%；Pb：7.3%。

練習冊系列答案
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A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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C．增大Z的濃度 D．升高溫度

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