【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B
【解析】解：A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確．B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤．
C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e﹣→Fe2+ ， 故C正確．
D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元系，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。

（3）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強(qiáng) D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

（4）工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí)，消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2 混合后所含分子數(shù)為 0.75NA

B. 常溫常壓下16 g O3 所含的電子數(shù)為 8NA

C. 1 mol N2 一定條件下與足量的 H2 反應(yīng)合成氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA

D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，陰離子數(shù)目大于 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32-

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對(duì)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式________________________。

(2)反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K，持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也沒(méi)有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。

(5)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN ，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN 的空間構(gòu)型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案