13．可用于鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液的試劑是（　�。�
A．碘水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．銀氨溶液

分析 葡萄糖含-CHO，具有還原性，淀粉遇碘變藍(lán)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．遇碘水變藍(lán)的為淀粉，無(wú)現(xiàn)象的為葡萄糖，可鑒別，故A選；
B．均與碳酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．均與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的為葡萄糖，無(wú)現(xiàn)象的為淀粉，可鑒別，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用反應(yīng)現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用數(shù)字序號(hào)填空
（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O，并對(duì)各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析：
a．互為同素異形體：②④，b．互為同分異構(gòu)體：①③．
（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體：⑥⑧，屬于分子晶體：②⑦，原子晶體：③⑤．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2，其熔點(diǎn)比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成線路如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3 ）寫出B中的官能團(tuán)的名稱：羧基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3一二甲基丁烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求填空
（1）鍵線式表示的分子式是C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，消耗的電量最多的是（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M元素原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞Cu＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物XCl3的中心原子的雜化軌道類型為sp2；RCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是BCl3（填化學(xué)式）．
（3）已知：H2Y2的熔點(diǎn)為-0.43℃，沸點(diǎn)為158℃，RH3的熔點(diǎn)為-133℃，沸點(diǎn)為-87.7℃，但H2Y2、RH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，其主要原因是H2O2分子之間形成氫鍵，而PH3不能形成氫鍵
（4）X、R兩元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞如圖所示，則該化合物的晶體類型是，化學(xué)式為BP，X的配位數(shù)是4．

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