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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團

B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構體有15種

D. 1mol該有機物水解時只能消耗2molNaOH

【答案】C

【解析】由苯佐卡因的結構可知，分子中含有的官能團為氨基和酯基，結合氨基及酯的性質來解答。

A. 由苯佐卡因的結構可知，分子中含有氨基、酯基2種官能團，故A錯誤；

B. 苯佐卡因中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C. 兩個取代基可以是硝基和正丙基、硝基和異丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2和-CH3、-CH（CH3）NO2和-CH3，各有鄰、間、對3種，則符合條件的同分異構體共有15種，故C正確；

D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基，由苯佐卡因的結構可知，1mol苯佐卡因在NaOH溶液中發(fā)生水解反應消耗1molNaOH，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積為2.24L。則：混合氣體的平均摩爾質量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質量之比是_______，混合氣體中所含氧原子的物質的量是_______

(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO3-的物質的量濃度為____________

(3)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L-1)為 ____________________

(4)在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O參加反應，有_____mol水作還原劑，被水還原的溴元素____________mol；

(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______

(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，則該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是 ___mol·L-1，鎂的質量為______g，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是___，得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是____mL。

(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質量增加12.8克，則該電池反應轉移電子的物質的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是

A. 綠原酸中有四個手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面

C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關系正確的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質的量濃度(mol/L)

NaOH物質的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。

②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。

（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是

A.豆油B.饅頭C.西紅柿D.豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲進行下列實驗，其方案設計合理的是（ ）

A

B

C

D

檢驗裝置氣密性

實驗室制Fe(OH)2

驗證濃H2SO4的脫水性、

強氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10 cm）

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