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【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學性質

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應中起催化脫水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

【答案】CD

【解析】

A．濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；

B．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C．制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用，故C錯誤；

D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的（ ）
A.放電時，電解質溶液的pH不斷降低且正負極均有PbSO4 生成
B.放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時，陽極反應：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是技術十分成熟，全球上使用最廣泛的化學電源；放電時負極反應式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

①該反應平衡常數(shù)的表達式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測得溶液pH值如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請結合化學反應簡要說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

A. 分子個數(shù)B. 溫度C. 壓強D. 分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（ ）

A. 銅絲B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖

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