室溫時(shí)，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_________g/L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)___________個(gè)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。

（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用100mL 濃度為2mol/L稀硫酸與過(guò)量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是

A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋

C．加入少量氧化銅固體 D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1種物質(zhì)中1種或幾種，在鑒別時(shí)有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應(yīng)；（2）加入新制Cu（OH）2懸濁液沉淀不溶解；（3）與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無(wú)色，下列敘述正確的有（　�。�
A．幾種物質(zhì)都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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