Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：

Cu+H₂O₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂

．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為

b

（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

Answer 1

分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；
（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，銅可以被硝酸氧化；
（3）根據(jù)濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應；

解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，用電解原理實現(xiàn)銅和鹽酸的反應，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質必須是稀鹽酸，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L^-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應，所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，故選：b．

點評：本題考查了金屬銅和酸反應的化學性質，題目綜合性較強，難度較大．