下列關于主族元素的說法正確的是
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)
D．主族元素的最高正價一般等于該元素所在主族的族序數(shù)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性最強。
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑。
（2）D元素的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖      
（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高____________，(用具體的化學式表示)。
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2。請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：               ，
②乙同學通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：            ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號         。
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。
（4）試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號表示）____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)主要是Cs和131I。其中普通127I與131I的說法正確的是.
A． 127I與131I的性質(zhì)相同B． 127I與131I互為同位素
C． 127I與131I是同一種核素D．I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種
B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素
D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列有關說法中正確的是
A．若X是氧，則YX—定是離子化合物
B．若Y是氧，則非金屬性Z〉Y〉X
C．若X是鈉，則Z的最高正價一定為偶數(shù)
D．若Y是鈉，則X、Z不可能是同一主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應的一個化學方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。
②B和D相遇生成紅棕色氣體。
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。
回答下列問題：
（1）C的電子式是         。
（2）寫出A→B的化學方程式                   。
（3）B和E發(fā)生反應的化學方程式是                 。
（4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的OH—濃度為        ；該溶液中，一定能大量共存的離子組是         （填序號）。
a．Na+  NO—3  Fe2+    C1—  b．Ag+  Mg2+  Ca2+   NO—3
c．Al3+  K+   A1O—3   C1—  d．CO2-3 Na+  K+  NO—3
（5）簡述實驗室驗證F存在的方法                               。

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