7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對(duì)共用電子對(duì)來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子來分析；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，而雙氧水中含3對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol雙氧水中含0.3NA對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故0.5mol混合氣體中含2molH原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)中每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：


                  物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是BC
A．活性炭的質(zhì)量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）；
③在50min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原
來的兩倍，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是B．
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．背景材料：
①“神舟六號(hào)”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；
②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；
③近期，某市舉行“液氯泄漏”預(yù)警演習(xí)；
④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)最監(jiān)測(cè)所抽査顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)．
⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮．據(jù)此判斷，下列說法正確的是
（1）“神舟六號(hào)”的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴．
（2）光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬模?br />（3）發(fā)生“液氯泄漏”時(shí)，應(yīng)疏導(dǎo)群眾立即逆風(fēng)向高處遠(yuǎn)離出事地點(diǎn)
（4）為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象（　�。�
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．12.0gNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA個(gè)
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+
B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性
C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性
D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高溫}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO•Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蚴�2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案