Question

已知下列反應的熱化學方程式：

① C(金剛石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1

② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2

③ C(石墨，s) === C(金剛石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol

則下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應是吸熱反應

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=1.9kJ/mol，吸熱為正，為吸熱反應，A正確； B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C錯誤；D．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，①式放出的能量比②低，放熱為負值，△H1＜△H2，D錯誤；選A。

考點：考查吸熱反應與放熱反應。