Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol·L－1）	反應后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判斷不正確的是（　　）

A．實驗①反應后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．實驗①反應后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)酸堿反應情況判斷出所得溶液中的溶質，根據(jù)溶液pH判斷酸的強弱。

實驗①中酸堿恰好完全反應生成鹽KA，KA溶液的pH為9，說明該鹽發(fā)生水解反應，應為強堿弱酸鹽，HA為弱酸，實驗②中溶液pH＝7時，溶液呈中性，則酸稍過量。A.實驗①反應后的溶液為KA溶液，由于A－的水解使得溶液顯堿性，則有c（OH－）>c（H＋），據(jù)電荷守恒推知，c（K＋）>c（A－）。B.根據(jù)電荷守恒可知，實驗①反應后的溶液中c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋）－c（A－）。C.實驗②中，弱酸HA與KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7，HA應稍過量，則有x>0.2 mol/L，那么等體積混合后c（A－）＋c（HA）>0.1 mol/L。D.根據(jù)實驗②反應后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知該項正確。

點撥：知識：酸堿中和、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。能力：利用所學基本理論分析解決問題能力，特別考查溶液中離子的電荷守恒式。試題難度：中等。