下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、H+、NO3-、CO32-
C、Fe3+、Na+、SCN-、OH-
D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A、碘和乙醇B、丙醇和乙二醇
C、溴苯和水D、甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（　　）
A、4mol、2mol、0mol、2mol
B、2mol、1mol、2mol、2mol
C、2mol、1mol、2mol、1mol
D、2mol、1mol、0mol、1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進行氯氣性質(zhì)實驗，請回答下列問題：
（1）A中加入MnO2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是
 
，對這種現(xiàn)象的解釋是
 
．
（3）若D中是FeCl2溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是
 
．
（5）F中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，生成白色沉淀的離子方程式是
 
．
（6）G中一般應(yīng)盛有
 
，其作用是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：H+的濃度不夠大；  假設(shè)2：Cl-的濃度不夠大；
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入
 
（從限選試劑中選擇）．
 
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入
 

 
（從限選試劑中選擇）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、H-O鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A、CH3CH2CH2OH
B、
C、CH3CH2OCH3
D、CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
 
．請詳細解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．（選填序號填寫）
（1）將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若將②、③等體積混合后，寫出所得混合溶液中各離子濃度大小順序為
 
．
（3）若將六份溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③
 
 ④（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的電離程度相同的是
 

（5）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液呈
 
．
A．酸性         B．堿性       C．中性          D．三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下kw=
 
．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液PH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
_ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是（　�。�
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
A、AB、BC、CD、D

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