2．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．含1molKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3- ）
D．改變條件使醋酸溶液中的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH值可能減小也可能增大

分析 A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物為碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解；
D、醋酸根離子濃度增大，平衡右移，可以是減少氫離子濃度，可以是加入醋酸鹽．

解答 解：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯(cuò)誤；
B、加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，c（K+）＞c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D、要使得醋酸根離子濃度增大，可以是平衡右移，即氫離子濃度增大，pH減小，也可以是減少氫離子濃度，即加入醋酸鈉，此時(shí)pH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，H2O中O原子的雜化類型為sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：
（1）操作方法：向兩支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速地加入0.5g KMnO4和1mL濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上，將沒有包黑紙的試管在室內(nèi)光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射，片刻后，請(qǐng)猜想你所觀察到的現(xiàn)象．
（2）你從實(shí)驗(yàn)中能得到哪些信息？
（3）從所得實(shí)驗(yàn)信息中你能得到哪些啟示？
（4）你能說出其中的反應(yīng)原理嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
5種溶液中c（NH4+）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號(hào)表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，F(xiàn)eCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列說法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．組成為C4H10O的醇與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下生成的二元酯的種類有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬性：N＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡單離子半徑：Q＞N＞X
D．原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：
物質(zhì)Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
Ksp（單位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、過濾、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（2）氣體Y是CO2（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入NH3．
（3）寫出由MgCl2•6H2O制備無水MgCl2的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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