在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（L?min），下列說法正確的是（　�。�
A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B．x=4
C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol
D．平衡時氣體壓強比原來減小
VD=0.2mol/（L?min），VC=
1.6mol
2L
2min
=0.4mol/（L?min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則x=4，
  2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化0.8      0.8     1.6     0.8
平衡3.2      1.2     1.6     0.8
A．A的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol
4mol
×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol
2mol
×100%=40%，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．平衡時A的物質(zhì)的量為3.2mol，故C錯誤；
D．平衡時氣體的物質(zhì)的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應后壓強增大，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應的正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是
升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：
請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
①反應的化學方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
③D單質(zhì)的一種重要用途是
制半導體材料
制半導體材料
．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應建在離
消費中心
消費中心
較近的地方．
③實驗室檢驗C的方法是
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復紅色
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復紅色
．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是
三角錐形
三角錐形
．
②實驗室進行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸與NH3反應而產(chǎn)生大量白煙
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸與NH3反應而產(chǎn)生大量白煙
．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的
2
3
，請寫出該反應的化學方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廈門一模）按國家標準適當添加食品添加劑是安全的．以下是常用的幾種食品防腐劑．
請回答：
（1）山梨酸中無氧官能團的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；
（2）鑒別桂醋和尼泊爾金甲酯的試劑為
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
；
（3）1mol尼泊爾金甲酯與NaOH溶液反應最多消耗NaOH
2
2
mol，寫出符合下列條件的尼泊爾金甲酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
；（任寫一種）
條件一：和尼泊金甲酯一樣，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為羥基，另一個取代基在羥基的對位
條件二；能與新制備氫氧化銅懸濁液反應．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定條件下發(fā)生反應：

①A→B的反應類型為
加成反應
加成反應
；
②試劑X為
銀氨溶液或新制氫氧化銅
銀氨溶液或新制氫氧化銅
，有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為
；
③若F為高分子聚合物，且每個鏈節(jié)上只有兩處碳原子，則反應E→F的化學方程式為
濃H2SO4
△
濃H2SO4
△
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=
0.1
0.1
MPa．

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同步練習冊答案