7．將氯氣通入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列說(shuō)法正確的（　　）
A．溶液中存在6種微粒
B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量氣體

分析 將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過(guò)量，反應(yīng)后溶液中存在的粒子有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種微粒，然后結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過(guò)量，
A．由于氯氣稍過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有的微粒有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種微粒，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O、Cl2+H2O=HCl+HClO中都滿(mǎn)足：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），則反應(yīng)后溶液中滿(mǎn)足①c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-）；溶液呈中性，則c（Na+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知②c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），將①帶入②可得：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正確；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，則c（Na+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故C錯(cuò)誤；
D．由于反應(yīng)后溶液為中性，則加入碳酸氫鈉后不會(huì)放出大量氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶液組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意充分利用物料守恒和電荷守恒分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NaB．FeCl3C．AlD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5Br和NaOH溶液混合共熱
B．乙醇和NaOH溶液混合共熱
C．一溴丁烷與的NaOH的丁醇溶液混合共熱
D．氯苯與NaOH溶液混合共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時(shí)，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．CCTV-8播放某護(hù)膚品廣告，其中女星歇斯底里的吼叫：我們恨化學(xué)．著名化學(xué)人周公度教授及中國(guó)化學(xué)會(huì)先后發(fā)聲，要求媒體就不當(dāng)廣告公開(kāi)致歉并彌補(bǔ)損失．在你看來(lái)，下列論述，對(duì)周教授，中國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)無(wú)法起到支持的是（　　）
A．化學(xué)是創(chuàng)造新分子和構(gòu)建新物質(zhì)的根本手段，我們不能“端起碗吃飯，放下碗就罵娘”
B．化妝品是以保持人良狀態(tài)為目的化學(xué)工業(yè)品或精細(xì)化工品．對(duì)于化學(xué)，化妝品無(wú)異于“空中樓閣”
C．科學(xué)是把雙刃劍，化學(xué)在給人類(lèi)創(chuàng)造巨大財(cái)富的同時(shí)存在一些負(fù)面 影響，無(wú)可厚非，不要夸大其詞，讓人談“化”色變
D．經(jīng)濟(jì)、社會(huì)的綠色發(fā)展、永續(xù)發(fā)展，不能走“先發(fā)展，后治理”的老路，要考慮、甚至優(yōu)先考慮生態(tài)的可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
②可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀(guān)察樣品溶液呈藍(lán)綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說(shuō)明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+2價(jià)鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
③若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵元素；若溶液顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純，下列實(shí)驗(yàn)裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B．X?Y+Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越多
D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱不一定為57.3 kJ

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