向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C．反應①、②均為吸熱反應
D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

AD

解析試題分析：A、前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)－1，正確；B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.9÷1.52=0.4，錯誤；C、若反應①、②均為吸熱反應則升高溫度平衡正向移動，N2O4濃度應增多，錯誤；D、此時反應與原反應等效平衡，平衡時N2O4的物質的量為0.9×2=1.8mol，即此反應N2O4需轉化2-0.8=0.2mol轉化率為10%，正確。
考點：考查化學平衡有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項不能用于比較化學反應速率快慢的是（   ）

A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小D．反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(　　)

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知一定溫度時發(fā)生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（  ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（  ）

A．2SO2＋O22SO3
B．CO＋H2O(g)CO2＋H2
C．CO2(g)＋H2OH2CO3
D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(　　)

組號
反應溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積
濃度
體積
濃度
A
10
5
0.2
5
0.1
10
 
B
10
5
0.1
5
0.1
10
 
C
30
5
0.1
5
0.1
10
 
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
 

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