18．下列敘述不正確的是（　�。�
①共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性 
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) 
③晶體中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵 
⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

分析 ①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性；
②配位鍵中單方提供孤電子對(duì)；
③根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點(diǎn)分析；
④在冰晶體中，既有極性鍵、又有氫鍵，但無非極性鍵；
⑤銨根離子中N提供孤對(duì)電子，CuSO4•5H2O中O提供孤對(duì)電子；
⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氫鍵，而NaCl為離子化合物，而二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故正確；
②配位鍵在形成時(shí)，含有孤電子對(duì)的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故錯(cuò)誤；
③晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，故正確；
④在冰晶體中，既有極性鍵、又有氫鍵，但無非極性鍵，故錯(cuò)誤；
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵，銨根離子中N原子和其中一個(gè)H原子形成配位鍵，Cu原子和水分子中O原子形成配位鍵，故正確；
⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氫鍵，而NaCl為離子化合物，而二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，原因不完全相同，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，涉及氫鍵、配位鍵等，知道配位鍵的形成、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性S、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）寫出圖1裝置C中發(fā)生的離子方程式分別為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）圖2中B處的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在什么缺陷？通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酒在釀造過程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L．回答下列問題：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．
儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計(jì)的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾．
（3）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
加熱半小時(shí)的目的是使酯水解完全．
已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是c（選填編號(hào)）
a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管                  b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡滴定后產(chǎn)生氣泡    d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（6）圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為b（選填編號(hào)）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）在下列變化中  ①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2═CO2+S O32-
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．H2O2C．Na2SD．NaOH

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