【題目】(1)鍵線式表示的分子式 ______ ;
(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名稱是 _____________________________;
(3)寫出結構簡式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________;
(4)相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴可能的結構簡式有 ______種(不考慮順反異構)。
【答案】C7H12 3,3,4 -三甲基己烷 CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 C5H10 3
【解析】
(1)根據(jù)鍵線式寫出分子式,;
(2)該有機物為烷烴,最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,在3號C含有2個甲基,4號C含有1個甲基;
(3)該有機物為烷烴,最長碳鏈含有7個C,主鏈為庚烷,在3號C含有2個甲基,4號C含有1個乙基,據(jù)此寫出結構簡式;
(4)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5;根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個甲基解題;
(1)根據(jù)鍵線式有7個碳原子,12個氫,寫出分子式C7H12;
(2)該有機物為烷烴,最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,在3號C含有2個甲基,4號C含有1個甲基,CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名稱是3,3,4 -三甲基己烷;
(3)該有機物為烷烴,最長碳鏈含有7個C,主鏈為庚烷,在3號C含有2個甲基,4號C含有1個乙基,據(jù)此寫出結構簡式,CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 ;
(4)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5,分子式為C5H10;若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個甲基,可能的結構簡式:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2;
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【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:
已知:i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰,且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
ii.
iii.
請按要求回答下列問題:
(1)A的分子式:____________;反應①的反應類型:____________。
(2)C的結構簡式:____________;D所含官能團名稱:____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:檢驗甲醛中含有醛基的反應:________,反應⑥:_____。
(4)E的同分異構體有多種,寫出其中所有能與溶液反應的同分異構體的結構簡式(不考慮順反異構):____________________________________。
(5)寫出以丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):________________________________。
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【題目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素很相似,化學上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:
(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式:________________________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式:_______________________
(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結構式為___________________或________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實說明___________。
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【題目】不用任何試劑,只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是:( )
(1)溶液和溶液 (2)NaOH溶液和溶液
(3)HCl溶液和溶液 (4)AlCl3溶液和氨水溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)
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【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響,可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關K之前,兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是
A.甲池中的電極反應式為
B.電解質溶液再生池內發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質E為水
C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低
D.若陰離子交換膜處遷移的的物質的量為1mol,兩電極的質量差為64g
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【題目】某溶液中可能含有H+,Na+,,Mg2+,Fe3+,Al3+,,等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+,,Mg2+,Al3+
B.原溶液中一定含有,一定不含
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
D.反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2SO4外還有其它物質
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______________________________。
②隨溫度降低,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(2)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時,在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是______。
②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe
b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時,改用高效催化劑
d.在其他條件不變時,減少容器的體積
e.在其他條件不變時,升高體系溫度
(3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學方程式是__________________________;
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣,當二者恰好完全反應生成NaHSO3時,溶液的PH<7,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________;
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是____________。
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________,D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置:___________,E的離子結構示意圖________;
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式);E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
(4)F的單質在反應中常作氧化劑,該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒,生成B的單質。該方應的化學方程式為:__________________。
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