Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：

a=_____________，b=_____________，c=_____________，d=____________。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為_____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

解析：(1)因變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)因改變壓強，速率發(fā)生變化說明有氣態(tài)物質(zhì)參加反應，使平衡不移動，說明等號兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等，據(jù)此可判知：A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，C為固態(tài)，D為氣態(tài)。

(3)升溫時，反應一段時間后，四種物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以逆反應為吸熱反應。

答案：(1)2  1  3  2

(2)氣態(tài)  固態(tài)或液態(tài)  固態(tài)  氣態(tài)

(3)放熱