【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g

D.用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高

【答案】C

【解析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負極，Y為正極，據(jù)此分析。

A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯誤；

B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯誤；

C、陰極上有0.5mol H2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；

D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應下列說法正確的是（ ）

A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標準狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______________。

（2）B離子的結(jié)構示意圖_____________________。

（3）D元素在周期表中的位置_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（ ）

A.在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

C.反應③的化學反應方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()

A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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