已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）
A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1
A

試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) 減去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?51.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本題的答案選擇A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晗的計(jì)算，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題有注意晗變的符號(hào)，該題比較基礎(chǔ)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                     
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1      K2（填“>”、“=”或“<”）
T /K
298
398
平衡常數(shù)K
K1
K2
 
（3）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c． 容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請(qǐng)回答：                                                  
①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②250C時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為         （填字母序號(hào)）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
則△H___________________(用含△H1 、△H2的代數(shù)式表示)。
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________。
②下列說(shuō)法正確的是____________________(填編號(hào)）。
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)
溫度/K
反應(yīng)時(shí)間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
378
4
3∶1
實(shí)驗(yàn)②和④探究________
______________________
實(shí)驗(yàn)②和__________探究
反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響。
②
378
4
4∶1
③
378
3
_______
④
398
4
4∶1
 
下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響規(guī)律（寫(xiě)出一條）：                                                                           
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T(mén)2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
                                      。若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池
正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________    ______________。
（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____                     ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
A．B．
C．D．

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