Question

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 反應Ⅰ中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯誤；B. 由于不能確定雜質是否含有硫元素，所以不能計算CuFeS2的含量，B錯誤；C. 根據方程式可知6molCuFeS2參加反應，生成3molCu2S，其中2molCu2S轉化為2molCu2O，2molCu2O與1molCu2S反應生成6molCu，所以消耗O2的物質的量為12mol+3mol＝15mol，C錯誤；D. 6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是，得到2.5molCu2O，此時剩余Cu2S的物質的量是0.5mol，與1molCu2O反應生成3mol銅，D正確，答案選D。