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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品,經測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應,理論上可得到銅的物質的量為3mol

【答案】D

【解析】A. 反應Ⅰ中銅元素化合價降低,硫元素化合價升高,CuFeS2既作還原劑,也作氧化劑,A錯誤;B. 由于不能確定雜質是否含有硫元素,所以不能計算CuFeS2的含量,B錯誤;C. 根據方程式可知6molCuFeS2參加反應,生成3molCu2S,其中2molCu2S轉化為2molCu2O,2molCu2O1molCu2S反應生成6molCu,所以消耗O2的物質的量為12mol+3mol15molC錯誤;D. 6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S,剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是,得到2.5molCu2O,此時剩余Cu2S的物質的量是0.5mol,與1molCu2O反應生成3mol銅,D正確,答案選D

練習冊系列答案
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A. 都屬于氧化還原反應 B. 發(fā)生還原反應的元素相同

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序號

裝置

X溶液

現(xiàn)象

I

鹽酸

溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變化

II

Na2SO4

溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變化

III

H2SO4

溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗

A. 實驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應H+ + OH- =H2O

B. 實驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C. 實驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

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回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;

(2)反應的反應條件為____

(3)反應的化學方程式為________;反應類型為____。

(4)反應除生成H外,還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

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(2)在這個過程中可以循環(huán)使用的物質是________

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