Question

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．回答下列問題：
（1）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl

11.7

g．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

蒸發(fā)皿

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為

35℃（33℃～40℃均可）．

．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

加熱法

．
（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是

加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Cl元素守恒計算NaCl的質(zhì)量；
（2）蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿；
（3）從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點分析，在35-45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；
（4）根據(jù)氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈；
（5）根據(jù)氯化銨加熱易分解，硫酸鈉加熱難以分解分析．

解答：解：（1）10.7g NH₄Cl的物質(zhì)的量為

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)Cl元素守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，故答案為：蒸發(fā)皿；
（3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減��；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35～45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，故答案為：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根據(jù)氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈，故答案為：加熱法；
（5）氯化銨加熱易分解，硫酸鈉加熱難以分解，將樣品加熱，收集試管口物質(zhì)，可將二者分離，故答案為：加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．；

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力