W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有
 
．（填寫字母編號）

A．取代反應(yīng)         B．水解反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．加成反應(yīng)
（2）W合成方法如下：
已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子團(tuán)．
其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．
X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168．
①寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168，則X為醇，因為W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，則X為HOCH2CH2OH，結(jié)合合成路線可知，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，則Y為OHC-CHO，根據(jù)信息反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)來解答．
解答： 解：X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168，則X為醇，因為W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，則X為HOCH2CH2OH，結(jié)合合成路線可知，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，則Y為OHC-CHO，根據(jù)信息反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，M為（C6H5）3P=CHCOOC2H5，則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5．
（1）W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，
故答案為：ACD；
（2）X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機(jī)物的合成，X的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意X與W的反應(yīng)為酯化反應(yīng)為解答的突破口，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體粒子帶
 
電荷，土壤膠體粒子主要帶
 
電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關(guān)注，為減輕飛機(jī)的重量，飛機(jī)常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機(jī)主體．工廠檢測員常通過檢測合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
實驗方案I：鋁鎂合金
NaOH溶液
 測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案Ⅱ：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置如圖，問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的 符號：A
 
 B
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖1所示；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
③L的最高價含氧酸的化學(xué)式為
 
向含4mol 該酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（Fe2+）的最大值．  
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．JR2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3?6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="ba1v54h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
 
（填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進(jìn)行恒重操作．判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是
 
．
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①計算在a達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②由如圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
 
； 試寫出判斷b與a條件不同的理由
 
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試確定K1的相對大小，K1
 
4.1x106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
 （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
②25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案