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1．如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．當電池工作時，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．此電池的能量轉化率未達到100%
B．鋁罐將逐漸被腐蝕，電池供電時鋁罐上發(fā)生氧化反應
C．炭棒應與玩具電機的正極相連
D．電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕

分析 該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極、碳作正極，負極上電極反應式為Al-3e-=Al3+，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池放電時，正極應與玩具電機的正極相連．

解答 解：A．該電池放電時，部分化學能轉化為熱能，所以電能的能量轉化率不是100%，故A正確；
B．鋁易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+，故B正確；
C．放電時，碳棒應該與玩具電機的正極相連，故C正確；
D．正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以碳棒和炭粒質量不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，實際上該裝置是鋁的吸氧腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學應用于生活中的點點滴滴，有關生活中的化學知識，下列說法中正確的是（　�。�
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液進行環(huán)境消毒
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料            
④二氧化硅是制備太陽能電池的主要原料
⑤SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．肼是火箭發(fā)射常用動力材料，某研究性學習小組據化工生產水合肼的原理，用尿素和NaClO的堿性溶液在實驗室制備水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有關水合肼信息如下：無色液體，熔點小于-40℃，沸點：118℃（101kPa）與水、乙醇互溶；有強還原性、強堿性和強腐蝕性，能腐蝕橡膠、皮革、軟木、玻璃等．
制備步驟：
步驟1：制備Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
（1）用圖1在常溫下，制取Cl2，寫出生成Cl2的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）將制得的Cl2，直接通入圖2制備NaClO；請寫出此操作有哪些不足之處？沒有除去氯氣中混有的HCl，影響產品中NaClO含量；提出你的建議：加一個用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶；
步驟2：將制得的NaClO堿性溶液，于圖3裝置中進行反應制取N2H4•H2O；
（3）a中應裝：NaClO堿性溶液；b中應裝尿素；（填試劑成份）
反應過程中NaClO不能過量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相關反應方程式表示）
（4）反應容器b應選用C（填序號）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．鐵質容器D．陶瓷容器
步驟3：
（5）得到的反應混合物應采用蒸餾方法進行分離；有同學提議直接用圖3裝置進行操作，要達到目的還需補充的儀器有：牛角管、錐形瓶、酒精燈、冷凝管和溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是188O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）X與W形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學式）MnO2和FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表達正確的是（　�。�
A．乙酸分子的球棍模型：
B．H2O2的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．離子結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年我國各地出現連續(xù)干旱，給生產生活帶來嚴重影響，為確保人，畜用水和安全，水的凈化和廢水的排放尤為重要．
Ⅰ．聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖兩種途徑：

（1）途徑I和途徑Ⅱ哪種更合理？
（2）途徑I中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸    b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素    d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
（3）加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出．
Ⅱ．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應的實驗步驟：
步驟l：準確量取25.00m1．待測廢水于250ml．錐形瓶中．
步驟2：將4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加人過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩．
步驟4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次．
（2）該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
（3）步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內裝環(huán)保型燃料--丙烷．下列關于丙烷說法錯誤的是（　�。�
A．分子中的碳原子不在同一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應
C．比丁烷更容易液化D．是石油分餾的一種產品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A．CH4、C17H36B．醋酸CH3COOH、油酸C17H33COOH
C．、D．、

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