NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

B．常溫常壓下，33．6 L Cl2與56 g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4 L，質(zhì)量為28 g

D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0．4NA

 

C

【解析】

試題分析：A、H2O2中O元素是-1價(jià)，所以每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22．4L/mol，所以氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，CO、C2H4的摩爾質(zhì)量相同都是28g/mol，所以混合氣體的質(zhì)量為28g，正確；D、鐵離子水解使鐵離子數(shù)目小于0．4NA，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）按要求填下列物質(zhì)。

（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱是 。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為 。

（3）碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%的烷烴的結(jié)構(gòu)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A．8種 B．7種 C．5種 D．3種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1） 寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式

A ， B ， C ， D ， E 。

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

A與C 反應(yīng)的離子方程式： 。

A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式 。

B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說(shuō)法不正確的是

A．不易溶于水 B．可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C．可以發(fā)生加成反應(yīng) D．水解后能得到分子式為

C9H8O2的產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高

D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

提示：

根據(jù)上述信息回答：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y中含氧官能團(tuán)的名稱：

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

⑥

（4）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為 。

（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有 種

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1︰2︰2︰1，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（6）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M，K可由L（ ）制得。請(qǐng)寫(xiě)出以L為原料制得M的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫(xiě)字母)；

②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填數(shù)值)。

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-

圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為 。

（2）pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是 。

（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為 ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為 (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全)。

 

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