20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.碳碳間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D.CH3CH(CH32在光照下與氯氣反應(yīng),可以生成四種一氯代烴

分析 A.環(huán)烷烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵.
B.烷烴的通式為CnH2n+2
C.烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結(jié)構(gòu).
D.分子中含有2種不同的H原子.

解答 解:A.不僅飽和鏈烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵,環(huán)烷烴中也只含有C-C單鍵與C-H單鍵,故A錯(cuò)誤;
B.烷烴的通式為CnH2n+2,C、H原子都飽和,則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴,故B正確;
C.烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結(jié)構(gòu),不在同一條直線上,故C錯(cuò)誤;
D.分子中含有2種不同的H原子,則一氯代物有2種,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性的判斷,把握同分異構(gòu)體,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)△H=“Q“kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示:
t℃4005008001000
K2.61.61.00.40
(1)依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H< 0(填“>”或“<”).
(2)500℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(A)=0.25mol/L,c(B)=0.60mol/L,c(C)=0.30mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),B的消耗速率比生成速率不能確定 (填“大”、“小”或“不能確定”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.研究NO2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO (g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO (g) 的△H=-41.8kJ•mol-1,一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變              b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變     d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.
②甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.硫酸和Ba(OH)2反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.84%B.24%C.19.6%D.42%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.向飽和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制備N(xiāo)aHCO3
B.500℃左右比常況下更有利于合成氨
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是(  )
①0.6mol NH3、0.2mol H3PO4 ③9g H2O、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He.
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①②④③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.NH4Cl的電子式:
B.2-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.100mL6mol/L硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不能影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
①醋酸鈉固體     ②水  ③硫酸鉀固體   ④硝酸鉀固體     ⑤固體銅.
A.④⑤B.①②C.①②③⑤D.①②③④

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