【題目】阿司匹林(Aspirin,乙酰水楊酸)具有解熱止痛,抑制血小板凝聚,防止血栓形成的功效,是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應制取阿司匹林的原理如圖:

下列有關說法錯誤的是

A.水楊酸分子中所有原子可能共面

B.水楊酸的同分異構體中,屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5(不考慮過氧鍵)

C.乙酰水楊酸在一定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應

D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液

【答案】D

【解析】

A.苯環(huán)為平面結構,氧氫單鍵可以旋轉,所以酚羥基可以與苯環(huán)共面,碳氧雙鍵為平面結構,羥基可以與其共面,碳氧雙鍵平面與苯環(huán)平面以單鍵相連,單鍵可以旋轉,所以水楊酸分子中所有原子可能共面,故A正確;

B.苯環(huán)上的兩個取代基可以為—OH和—COOH,則有鄰間對三種,水楊酸即為鄰位的情況,兩個取代基還可以是—OH和—OOCH,有鄰間對三種,所以除水楊酸外還有5種,故B正確;

C.乙酰水楊酸含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應;含有酯基,可以發(fā)生水解反應;含有羧基,可以發(fā)生酯化反應,故C正確;

D.乙酰水楊酸含羧基,可以和碳酸鈉溶液發(fā)生反應,所以不能用碳酸鈉溶液分離乙酰水楊酸和乙酸,故D錯誤;

答案為D

練習冊系列答案
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【題目】(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3,還含有As2S5、PbSCuOSiO2)為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

已知:I.浸出液主要含鹽酸和SbC13,還含SbC15CuC12、AsC13PbC12等雜質。

II25℃時,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbC15Sb2S3發(fā)生反應有一種單質和還原產(chǎn)物SbC13生成,則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出還原反應的化學方程式_____________________

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式);當CuSPbS共沉時,=_________。

(4)除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4,則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。

(5)電解過程中,以惰性材料為電極,陽極的電極反應式為___________________,繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。電解中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時,單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________

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【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是(

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過氧乙酸中含有過氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資,2016年我國江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦,再次刷新鎢礦儲量的世界紀錄。由鎢鐵礦(主要成分是,還含有少量)制取鎢的工業(yè)流程如下(已知:常溫下,鎢酸難溶于水)。

請回答下列有關問題:

1)浸取后進行的分離操作的名稱是________。

2)濾渣的主要成分是________(填化學式),寫出生成該物質的離子方程式________。

3)已知中鐵元素的化合價為+2價,在熔融過程中發(fā)生反應的化學方程式為________

4)在溶液中加入鹽酸時,為了防止局部酸度過大,應采取的措施是________。

5)如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線,若將溶液與溶液按體積比2:1混合,要產(chǎn)生沉淀,則________。(忽略溶液體積變化)

6)用碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,溶液作電解液,通過電解可以回收鎢,電解后陽極上析出鎢酸并放出,則陽極反應式為________;若在標準狀況下放出,則陽極增重的質量為________

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家,以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻,常用作鋰離子電池的正極材料。請回答下列問題:

1)基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2的配位數(shù)為4。

①配體中原子的雜化方式為________,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。

的立體構型是________;與互為等電子體的分子和離子為________(各寫一種)。

3是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角,原因是________。

4)一氧化鈷的晶胞如圖所示,在每個的周圍與它距離最近的共有________個,若晶體的密度為,則晶體中之間的最小距離為________。(用含的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】我國學者最近研發(fā)一種新型鋁石墨烯電池,其負極是金屬鋁,正極是石墨烯(Cn)薄膜,電解質為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體,該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質量物質中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大,充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時,有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動

D.放電時,負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A的結構如下圖所示,下列說法正確的是(

A.每個A分子中含有一個手性碳原子

B.A中所有碳原子可處于同一平面

C.A不能發(fā)生氧化反應

D.1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應

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【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水,可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑,可作高能鈉電池的電解質。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]NaCl為主要原料,制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下:

已知:HF的熔點為-83 ℃,沸點為19.5 ℃;卮鹣铝袉栴}:

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離,與NaCl反應生成NaHF2,請寫出該二聚物的電離方程式:________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染,常在其中加入石灰,將磷元素全部轉化成磷酸鈣,進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]1.96×10-29,當處理后的廢水c(Ca2+)1.0×10-5 mol/L時,則溶液中c()___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應①中除生成白磷(P4)外,還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體,寫出該反應的化學方程式:______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純:將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中,加入適量5%NaOH甲醇溶液,使溶液保持堿性,離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收,減壓條件下結晶,得到NaPF6·H2O,干燥得到無水鹽。

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【題目】下列對分子的性質的解釋中,正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解),因為水中含有大量氫鍵

B.該分子含有1個手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性:H3PO4HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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