如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（　�。�
A、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
B、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C、逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D、a、b兩電極都逸出無色無味氣體
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)裝置圖中，b是陽極，a是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極附近氫離子濃度增大而使溶液呈酸性，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度增大而使溶液呈堿性，實質(zhì)上是電解水．
解答： 解：A．a(chǎn)電極上氫離子放電，則a電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，溶液變藍(lán)色，b電極上氫氧根離子放電，導(dǎo)致b電極附近氫離子濃度增大，溶液變紅色，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色，故B正確；
C．a(chǎn)電極上生成氫氣，b電極上生成氧氣，且二者的體積之比為2：1，故C正確；
D．a(chǎn)電極上析出氫氣，b電極上析出氧氣，氫氣和氧氣都是無色無味的氣體，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上放電的離子及生成物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作步驟的正確順序為：B→
 
→
 
→
 
→E  （填序號）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在托盤天平上稱取
 
g碳酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列操作會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是
 
 （填序號）．
A．某同學(xué)觀察液面時俯視                B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度      D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、AlO-、OH-、C
O
2-
3
B、Na+、Al3+、C
O
2-
3
、OH-
C、Fe2+、H+、N
O
-
3
、Na+
D、Cl-、H+、Mn
O
-
4
、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是（　�。�
A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程．
①陽極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO3
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．稱量NaNO3固體時天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時俯視液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClO
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案