Question

NaCl固體中混有少量MgCl₂，要得到純凈的NaCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所用試劑用量及化學(xué)式為

過(guò)量NaOH

、

適量HCl

（兩種試劑）
（2）所需操作為

溶解

、

過(guò)濾

、

結(jié)晶

．
（3）所需儀器為燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、

漏斗

、

玻璃棒

、

蒸發(fā)皿

．
（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

、

OH^-+H⁺═H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂雜質(zhì)，選擇除雜試劑，選擇的除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)要求不能生成新的雜質(zhì)，選擇的除雜試劑需要含有能與鎂離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，且后加的試劑能將上一步過(guò)量的試劑反應(yīng)掉；
（2）將氯化鈉溶解，加入NaOH溶液過(guò)濾，然后加入適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）根據(jù)過(guò)濾、溶解、結(jié)晶的儀器解題；
（4）鎂離子能與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水．

解答：解：（1）要除去MgCl₂雜質(zhì)，就是除去Mg²⁺，可以選用OH^-除去，選擇的除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)要求不能生成新的雜質(zhì)，后加的試劑能將上一步過(guò)量的試劑反應(yīng)掉，可以選用的物質(zhì)分別是NaOH以及鹽酸，
故答案為：過(guò)量NaOH；適量HCl；
（2）將氯化鈉溶解，加入NaOH溶液后產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，然后加入適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：溶解；過(guò)濾；結(jié)晶；
（3）溶解用到燒杯、玻璃棒；過(guò)濾用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶是從溶液中獲得固體的一種方法，所用的儀器主要為酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗，
故答案為：漏斗；玻璃棒；蒸發(fā)皿；
（4）鎂離子能與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；OH^-+H⁺═H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的除雜，題目難度不大，注意選擇的除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)要求不能生成新的雜質(zhì)，且后加的試劑能將上一步過(guò)量的試劑反應(yīng)掉．