【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是
A.循環(huán)使用物料 B.用水代替有機溶劑
C.直接排放電鍍廢水 D.發(fā)展原子利用率達到100%的化學(xué)反應(yīng)
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時,負極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時,當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】現(xiàn)有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器,向其中加入過量的Na2O2,并不斷用電火花點燃使其充分反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至起始溫度,測得容器內(nèi)的壓強(固體體積忽略不計)是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是
A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol
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【題目】[2015江蘇][雙選]在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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【題目】X是一種日常生活中常見的金屬,它既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+和H2,又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性,但不與氨水反應(yīng);而Zn(OH)2與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題:
(1)X元素在元素周期表中的位置是______。
(2)X的氧化物也具有兩性,寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式:_______。
(3)分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。
(4)與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3,Z還可形成多種氫化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.
①寫出Z2H4的電子式:________。
工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反應(yīng)生成氮氣等產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4,則它的一種離子化合物的化學(xué)式為______.
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【題目】下列原子序數(shù)所代表的元素中,全屬于主族元素的一組是( 。
A.11 22 26B.13 15 38C.16 29 31D.18 21 31
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入 溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)。
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