【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.X可能含有2種鹽
B.a是SO3
C.Y可能含有（NH4）2SO4
D.（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

【答案】B
【解析】解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確； B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；
C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；
D．S的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用二氧化硫的污染及治理，掌握SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾�。恍纬伤嵊阷H＜5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等；含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）
A.漂白粉
B.氯水
C.液氯
D.潔凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為L，NO2的體積為L．
（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____________；H_________________。

（2）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。

（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)

C.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.增強(qiáng)漂白能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V（B）%與壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.m+n＜q
B.n＜q
C.X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正＞V逆
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將25℃、101kPa 條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度為1.00g·cm-3)，得到密度為1.19g.cm-3的鹽酸。(已知：25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積為24.8 L·mol -1)

（1）此鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?________________

（2）此鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是(　　)

A. 都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化劑：___________，還原劑：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化劑：___________，還原劑：___________。

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