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下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O

C．溶液酸性A > B > C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

 

A

【解析】

試題分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變?yōu)檠t色，故A正確；B．溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B錯誤；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，故D錯誤；故選A。

考點：考查污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規(guī)律應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：填空題

（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　��；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是_______（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_________。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（ ）（填字母）

A．氧化物對應水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點

C．單質與氫氣反應的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為（　�。�

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋　 B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出　 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項判斷正確的是(　 　)

A．AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。該反應中，每生成1 mol AlN需轉移1.5 mol電子

B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成

C．反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。該反應進行的快慢順序為④>③＝②>①

D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水,則反應的離子方程式為：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

 

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