1．我國(guó)古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C被還原B．C發(fā)生氧化反應(yīng)C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是還原劑

分析 2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑反應(yīng)中，單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析．

解答 解：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑反應(yīng)中，單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn元素的化合價(jià)降低，
A．單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)碳中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn元素的化合價(jià)降低，則ZnCO3被還原，故C錯(cuò)誤；
D．ZnCO3中C元素的化合價(jià)降低，Zn元素的化合價(jià)降低，則ZnCO3為氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在無(wú)色透明的溶液中，由水電離出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是（　�。�
A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，寫(xiě)出該化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（2）無(wú)水CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色晶體；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為12；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極
B．電解過(guò)程中Li+向A電極遷移
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請(qǐng)保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．還原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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