Question

【題目】分工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進行復分解反應，再將反應液冷卻到3 5℃以下時，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．

(1)無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為 ．

(2)NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復分解反應的原因為 ．

A．該反應生成了難溶物質	B．該反應生成了難電離物質
C．KClO3溶解度較小	D．NaClO3氧化性強于KClO3

(3)上述過程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、 、 、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．

(4)固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應中的還原產(chǎn)物為 ，如有lmol KClO3被還原，轉移的電子數(shù)目為 ，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】(1)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；(2)C；

(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；

(4)Cl2、ClO2，2NA，NA；

【解析】試題分析：(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還原反應電子守恒配平書寫化學方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；

(2)利用物質溶解度的不同析出晶體，NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復分解反應的原因是KClO3溶解度較小，故答案為：KClO3溶解度較小；

(3)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌，干燥的方法得到溶質晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；

(4)標注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，8KClO3 + 24HCl =" 8KCl" + 9Cl2↑ + 6Cl02↑ + 12H2O，反應中氯元素化合價+5價變化為+4價和0價，-1價氯元素變化為0價，電子轉移總數(shù)為16e-，還原產(chǎn)物為Cl2、Cl02，氧化產(chǎn)物為Cl2，結合電子轉移總數(shù)和氧化還原反應定量關系計算得到，8molKClO3被還原電子轉移16mol，如有lmol KClO3被還原，轉移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數(shù)目為NA，故答案為：Cl2、Cl02，2NA，NA。