7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂，則溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（　�。�
A．8：3B．2：3C．3：4D．3：8

分析 1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子，1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，依據(jù)c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，計(jì)算硫酸鈉、氯化鎂物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算鈉離子與鎂離子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂，化學(xué)式分別Na2SO4和MgCl2，因c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，設(shè)硫酸根離子物質(zhì)的量為4mol，則氯離子物質(zhì)的量為6mol，則硫酸鈉物質(zhì)的量為4mol，氯化鎂物質(zhì)的量為3mol，4mol硫酸鈉含有鈉離子物質(zhì)的量為4mol×2=8mol，3mol氯化鎂含有鎂離子物質(zhì)的量為3mol，所以c（Cl-）：c（Mg2+）=8：3；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，明確硫酸鈉和氯化鎂中陰陽離子個(gè)數(shù)配比是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有體積均為10mL、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩種溶液分別用水稀釋m、n倍，溶液的pH都變成3，則m＞n
B．上述兩種溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多
C．上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
D．1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時(shí)仰視刻度線
C．在定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾，則該同學(xué)需取25L鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．用1體積水吸收了560體積的NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水的密度為0.9g/cm3計(jì)算：
（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度．（注：1mL水按1g計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片．加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．
則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某無色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為2mol/（L•min）
（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C．

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