下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)
D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．NaOH不足；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘；
C．HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則HA電離的氫離子濃度大，HA為弱酸；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動．
解答： 解：A．NaOH不足，不能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色，故B正確；
C．HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則HA電離的氫離子濃度大，HA為弱酸，酸性HA小于HB，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動，則紅色逐漸褪去，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、酸性與pH關(guān)系、氧化還原反應(yīng)及水解平衡移動等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后，可得到NH3的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為8NA
C、足量的Cu與Cl2反應(yīng)生成0.2 mol產(chǎn)物時，失去的電子數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是
 

A．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉、鉀保存在汽油中
B．容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
D．用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視，所測堿的濃度偏高
E．不用其它化學(xué)試劑即可鑒別HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四種無色溶液
F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、0．l mol?L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B、0.1 mol?L-1的鹽酸溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、NO3-
C、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+
D、由永電離出的c（H+）=1×l0-12 mol?L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述I陳述II
A常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸
BNaHCO3溶于水完全電力NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
CNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、（NH4）2CO3
B、Al（OH）3
C、NaHSO4
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500
平衡常數(shù)9.949
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（4）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若830K時，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；
②當(dāng)a=b時，a=
 
c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3生成HNCO的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B、生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C、NO2在反應(yīng)中被氧化為N2
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2
B、若混合溶液的pH＜7，則a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、若a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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