2．中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價(jià)每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．是一種烴B．屬于高分子化合物
C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

分析 由結(jié)構(gòu)可知，由C、H、O元素組成，不含苯環(huán)、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，由結(jié)構(gòu)可知分子式，以此來解答．

解答 解：A．含O元素，為烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含15個(gè)C、22個(gè)H、5個(gè)O，則分子式是C15H22O5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握常見的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　　）
A．離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molB．$\frac{a}{Am}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A}$（A-N+m）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設(shè)計(jì)具有原料利用率高，廢棄物少等特點(diǎn)．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個(gè)層；上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③；
（2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
（3）反應(yīng)③需要在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等濃度NaH2PO4、Na2HPO4組成的混和溶液有抗少量強(qiáng)酸或少量強(qiáng)堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時(shí)主要抗堿反應(yīng)的離子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時(shí)放出能量）25a（kJ/kg）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列原因解釋與氫鍵無關(guān)的（　�。�
A．CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，而CH4比SiH4熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
C．H2O2和H2S的相對(duì)分子相近，而H2O2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S
D．采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B．氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
C．鐵粉投入硫酸銅溶液
D．往淀粉和碘化鉀的混合溶液中滴加適量的氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案