下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺  
②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深     
④氯水宜保存在低溫、避光條件下  
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率  
⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成．
A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
C、①③⑤⑦D、全部
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：①二氧化氮和四氧化二氮之間存在2NO2?N2O4，增大壓強(qiáng)時體積減小二氧化氮濃度增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以向棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，可以用平衡移動原理解釋，故正確；
②FeCl3溶液中氯化鐵水解存在水解平衡，升高溫度促進(jìn)水解，所以加熱后顏色加深，可以用平衡移動原理解釋，故正確；
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，因為加入KSCN后溶液中硫氰根離子濃度增大促進(jìn)生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可以用平衡移動原理解釋，故正確；     
④氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)次氯酸水解，從而促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，宜保存在低溫、避光條件下可以用平衡移動原理解釋，故正確；  
⑤向H2S水溶液中存在硫化氫的電離平衡，向硫化氫溶液中加入NaOH，二者反應(yīng)生成水從而促進(jìn)硫化氫電離，則有利于S2-增多，可以用平衡移動原理解釋，故正確； 
⑥合成氨時將氨液化分離，從而促進(jìn)平衡向合成氨方向移動，可提高原料的利用率，所以可以用平衡移動原理解釋，故正確；  
⑦向AgCl懸濁液中存在AgCl的溶解平衡，加入KI溶液后銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀，所以有黃色沉淀生成從而促進(jìn)AgCl溶解，可以用平衡移動原理解釋，故正確；
故選D．
點評：本題考查平衡移動原理，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5a×10-4mol
B、5a×10-4mol
C、7.5a×10-4mol
D、a×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本福島核電站泄漏物中含有放射性的
 
131
53
I．有關(guān)
 
131
53
I的說法正確是（　�。�
A、核外電子數(shù)為78
B、與
 
127
53
I互為同素異形體
C、中子數(shù)為131
D、與
 
127
53
I互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
（1）計算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號）
 
．
A．增大N2O4的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A、4 v（NH3）=5v（O2）
B、6 v（O2）=5v（H2O）
C、4v（NH3）=6 v（H2O）
D、v（O2）=4v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究課題：鋁電極在原電池中的作用．
探究準(zhǔn)備：（1）兩個電極與電解質(zhì)溶液的作用情況：Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al、Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生純化而其他金屬不能．
（2）Mg、Al、Cu、Zn石墨電極，稀鹽酸、NaOH溶液、濃硫酸，電流表．
探究過程：按表中要求組裝不同的原電池，根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg  Al稀鹽酸偏向Al
2Al  Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨
4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
5Al  Zn濃硝酸偏向Al
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？
 

（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：鋁
 
；石墨
 
；電池總反應(yīng)：
 
．
（3）實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極？為什么呢？
 
．
（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：
 
．
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
①若2mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a
 
b．
③若已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A、Cl- CO  Na+、
B、Na Cl- S2-
C、Fe3+  SO42-  NO3-
D、Fe2+  O2  H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl-離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了一個測定阿伏伽德羅常數(shù)的實驗方案，該方案的關(guān)鍵是測定NaCl的密度．
（1）鑒別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是
 
．
（2）將稱取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，記錄加入液體體積為vml，則NaCl樣品的體積為
 
．
（3）向容量瓶中加入液體可以是
 
（選填“水”或“四氯化碳”），簡述選該種液體和不選另一種液體的理由是
 
．
（4）經(jīng)測定NaCl晶體的密度為ρ（g?cm-3），摩爾質(zhì)量為M（g?mol-1），則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為
 
（用字母表示）．

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