【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

【答案】C
【解析】解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．設生成x氫氧化鈉，

2NaCl+2H2O

2NaOH

+H2↑+Cl2↑

轉(zhuǎn)移電子

2mol

2mol

x

1mol

x= =1mol，
所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的污染與其來源不對應的是

A

B

C

D

污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水體富營養(yǎng)化

來源

廢棄塑料

化石燃料燃燒

汽車尾氣

石油化工廢棄物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復燃．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式： ．
（3）寫出Y與C反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ）
A.堿式碳酸銅
B.碳酸銅
C.氫氧化銅
D.氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能．如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示：
（1）電池工作時，石墨電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，
（2）陽離子移向（填“石 墨”或“鉑碳”）電極，
（3）該電池負極電極上反應的電極反應式為 ．
（4）當有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時消耗的氧氣在標況下為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請寫出水解的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化工生產(chǎn)的主要設備及尾氣的主要成分完全正確的是

A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2

B.氨氣—氧化爐—N2、H2

C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO

D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：

（1）輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
（2）吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會產(chǎn)生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

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