（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

 B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動(dòng)小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

                

        則x:y=        。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

 

⑴①H2AH+ + HA－   HA－H+ + A2－ （1分,第一步有寫出來就給分）              

② ＞  （1分）  AC（2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選、錯(cuò)選均無分）

(2)無(1分)

(3) 2:3（1分） 

2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）

                                                

2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1
＜
＜
V2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)為Ksp=2×10 -20．又知常溫下某CuSO4溶液里 Cu2+濃度為0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；
III．常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證甲和乙的說法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省臨沂高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008－2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：

①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．

③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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