10．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

分析 A．MnO4-為紫色；
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為酸或強堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；
C．Fe3+分別與HCO3-、AlO2-相互促進(jìn)水解不能共存，HCO3-、AlO2-不能共存，故C不選；
D．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．生石灰溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．鐵與稀硫酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．鋅片逐漸溶解D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{7}^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_{7}^{15}$N與${\;}_{7}^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．乙酸乙酯、油脂、淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、丙HCl、FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①物質(zhì)F和氣體乙反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②寫出C與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）向F的溶液中滴加D溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案