Question

5．把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反應，求生成Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，分別發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，利用Na、C原子守恒列方程式組進行計算．

解答 解：把0.2molCO₂通入含0.3molNaOH的溶液中，分別發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，
設NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式組得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2（C守恒）}\\{x+2y=0.3（H守恒）}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，則m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：Na₂CO₃ 為10.6g，NaHCO₃ 為8.4g．

點評 本題考查混合物的有關計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒分析解答即可，題目難度不大．