Question

已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時(shí)的焰色呈黃色（圖中有關(guān)條件和部分生成物沒有列出）．

（1）寫出I的化學(xué)式

 

，E的電子式

 

．
（2）寫出E+D→A+C的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：B+D→A+G

 

．A+F→G+H

 

．
（4）H溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”、“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時(shí)的焰色呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，判斷B為Na，B+D=A溶液+G氣體，推斷D為H₂O，A為NaOH，G為H₂；依據(jù)E+D=A溶液+C，說(shuō)明E為Na₂O₂，C為O₂，金屬單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明F為Al，H為NaAlO₂，F(xiàn)+C=I是Al+O₂→Al₂O₃，I為Al₂O₃，C+G→D是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，綜上所述推斷出的物質(zhì)為：A為NaOH，B為Na，C為O₂，D為H₂O，E為Na₂O₂，F(xiàn)為Al，I為Al₂O₃，G為H₂，H為NaAlO₂；依據(jù)推斷回答問題；

解答： 解：已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時(shí)的焰色呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，判斷B為Na，B+D=A溶液+G氣體，推斷D為H₂O，A為NaOH，G為H₂；依據(jù)E+D=A溶液+C，說(shuō)明E為Na₂O₂，C為O₂，金屬單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明F為Al，H為NaAlO₂，F(xiàn)+C=I是Al+O₂→Al₂O₃，I為Al₂O₃，C+G→D是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，綜上所述推斷出的物質(zhì)為：A為NaOH，B為Na，C為O₂，D為H₂O，E為Na₂O₂，F(xiàn)為Al，I為Al₂O₃，G為H₂，H為NaAlO₂；
（1）分析判斷I為Al₂O₃，E為Na₂O₂，是離子化合物，電子式為：；
故答案為：Al₂O₃，；
（2）E+D→A+C的反應(yīng)是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）依據(jù)上述分析可知B+D→A+G，反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；A+F→G+H是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H為NaAlO₂，是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解顯堿性，水解的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
故答案為：堿，AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是鈉、鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)特征、反應(yīng)條件和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．