已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D
A錯(cuò)，因?yàn)閷?duì)于三種難溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS的。B錯(cuò)，因?yàn)镠2S屬于弱電解質(zhì)，c(S2-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L-1(極限最大值)，故不能由此計(jì)算Cu2+能達(dá)到的最大濃度。C錯(cuò)，因?yàn)楸M管H2SO4是強(qiáng)酸，但不溶解CuS，故反應(yīng)能發(fā)生。D對(duì)，因?yàn)橄鄬?duì)于FeS，CuS的Ksp更小，故而能夠?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式                      
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說(shuō)明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
化學(xué)式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
試紙變藍(lán)
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是 (  )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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