已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D
A錯，因為對于三種難溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS的。B錯，因為H2S屬于弱電解質(zhì)，c(S2-)遠遠小于0.1 mol·L-1(極限最大值)，故不能由此計算Cu2+能達到的最大濃度。C錯，因為盡管H2SO4是強酸，但不溶解CuS，故反應能發(fā)生。D對，因為相對于FeS，CuS的Ksp更小，故而能夠?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式                      
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
化學式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
試紙變藍
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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