Question

6．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�

• A． 用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
• B． 向某無色未知溶液中僅加入BaCl₂溶液，以檢驗未知溶液的SO₄^2-
• C． 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體
• D． 先后添加酚酞試液、BaCl₂溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

Answer 1

分析 A．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅；
B．僅加入BaCl₂溶液，生成沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl；
C．二者均與NaOH溶液反應；
D．酚酞試液只能鑒別出NaOH，BaCl₂溶液與硫酸、硫酸鈉均反應生成白色沉淀，與鹽酸、硝酸鉀均不反應．

解答 解：A．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃，反應后過濾即可，故A正確；
B．僅加入BaCl₂溶液，生成沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl，則不能檢驗未知溶液的SO₄^2-，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．酚酞試液只能鑒別出NaOH，BaCl₂溶液與硫酸、硫酸鈉均反應生成白色沉淀，與鹽酸、硝酸鉀均不反應，則不能鑒別除NaOH外的四種物質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．