【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線(xiàn)如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱(chēng)為________________,寫(xiě)出該過(guò)程用到的一種玻璃儀器的名稱(chēng):_______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________。
④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
【答案】(1)50(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%
(3)①防止Sn2+被氧化為Sn4+②過(guò)濾;漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種
③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O④蒸發(fā)(或加熱)濃縮、冷卻(或降溫)結(jié)晶
(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
【解析】試題分析:(1)元素錫是第IVA的元素,由于比同主族碳的周期數(shù)大3,所以錫的原子序數(shù)為6+8+18+18=50;
(2)步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得關(guān)系式:3Sn~3Fe2(SO4)3~K2Cr2O7,n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02L=2×10-3mol,則n(Sn)=2×10-3mol×3=6×10-3mol,所以此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(6×10-3mol×119g/mol) ÷1.19 g] ×100%=60%;
(3)①步驟ⅠSn與HCl反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2,SnCl2容易被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+,同時(shí)可以調(diào)節(jié)溶液pH。
②在步驟Ⅱ過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
③步驟Ⅲ中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-,發(fā)生反應(yīng)生成SnO,該反應(yīng)的離子方程式是Sn2++ 2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+ H2O;
④SnO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SnSO4,從溶液中分離得到該物質(zhì)的晶體的操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥;
(4)SnCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽,遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Sn(OH)4和HCl,HCl和氨發(fā)生反應(yīng)沉淀NH4Cl,產(chǎn)生白煙,因此可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀(guān)的美景,還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠(chǎng)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱(chēng)).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。
(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 。
(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)。
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面 。
A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過(guò)磷酸鈣的制備
(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高
C.M—空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。
已知:FeO42-為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
C.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成
D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過(guò)程中,陰極區(qū)附近pH會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D.生石灰可作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
C. NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個(gè)重要作 ;
(2)濃H2SO4的作用是 ;
(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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