6．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)用H++OH-=H2O表示；
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子反應(yīng)需要符合化學(xué)式組成比；
C、氧化鎂是氧化物寫成化學(xué)式，與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；

解答 解：A、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O，故A正確；
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鎂是氧化物寫成化學(xué)式，與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正確；
D、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；Ba2++Cu2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從反應(yīng)是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C．1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過(guò)濾  ②蒸發(fā)  ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．
（2）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1； ②H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）次磷酸的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出：①白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑可以加快合成氨的速率
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生在山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病區(qū)．我國(guó)云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國(guó)患者約有1000萬(wàn)人左右，為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國(guó)府以國(guó)家際準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中加碘（KIO）據(jù)此回答下列問(wèn)題．
 （1）可用鹽酸酸化的碘化鉀鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
（2）用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質(zhì)有①自來(lái)水； ②藍(lán)色石蕊試紙； ③淀粉-KI試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是B（填字母序號(hào)）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl

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