下列有關(guān)化學用語或名稱表達正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：       

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式           ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有                     (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為             。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是              。

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為           。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，

則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為            。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元

如右圖所示。則該化合物的化學式為          。

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為                                          g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小順序:①＞②＞③

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（     ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實驗室中需要的儀器是                                   。

（2）要將濃硫酸在         中稀釋，稀釋時的操作方法是                         。

（3）必須將稀釋后的硫酸           后再移液，原因是                            ，否則，所配制的稀硫酸濃度會         （偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
 
A．Y點所表示的溶液中：

      c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中：

     c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1

   D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是     (     )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡前(逆)<  (正)

C．反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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