Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)醋酸過(guò)量，其電離使溶液顯酸性，d點(diǎn)，NaOH過(guò)量，pH大于7，故B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)所示溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量2倍，反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH 等物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒為c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點(diǎn)，故D正確；故選D。